ácido etilendiaminotetraacético
Gran capacidad quelante:El EDTA presenta quelación hexadentada, formando compuestos de coordinación altamente estables a través de la unión de seis puntos con iones metálicos.
Ligando efectivo:Funciona como un potente ligando polidentado, lo que permite su uso generalizado en entornos industriales y de laboratorio para la complejación de iones metálicos.
Amplio rango de aplicaciones:Este compuesto encuentra utilidad en diversos sectores, incluyendo el tratamiento de aguas, la fabricación de productos farmacéuticos, las formulaciones agrícolas y como aditivo especializado en procesos químicos.
Estabilidad química:El EDTA mantiene la integridad estructural a temperaturas elevadas (hasta 250 °C) y demuestra resistencia a la descomposición, lo que garantiza la fiabilidad en aplicaciones exigentes.
Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)Funciona como un ligando polidentado altamente eficaz en sistemas acuosos. En solución, el EDTA sufre desprotonación para generar el anión EDTA⁴⁻, que contiene seis sitios de coordinación potenciales —cuatro átomos de oxígeno de grupos carboxilato y dos átomos de nitrógeno de grupos amino— capaces de interactuar simultáneamente con iones metálicos.
Propiedades químicas del ácido etilendiaminotetraacético
Punto de fusión |
250 °C (dec.) (lit.) |
punto de ebullición |
434,18 °C (estimación aproximada) |
densidad aparente |
600 kg/m³ |
densidad |
1,46 g/cm3 a 20 °C |
presión de vapor |
<0,013 hPa (20 °C) |
índice de refracción |
n20/D 1,363 |
Fp |
>400°C DIN 51758 |
temperatura de almacenamiento |
2-8°C |
solubilidad |
NaOH 3 M: 100 mg/mL |
forma |
cristalino |
pka |
pKa 2 (Incierto);10.26 (Incierto) |
color |
Blanco a casi blanco |
PH |
2,5 (10 g/l, H2O, 23 °C) (suspensión) |
Olor |
Inodoro |
Rango de pH |
2,5 a 10 g/l a 23 °C |
Solubilidad en agua |
0,5 g/L (25 °C) |
λmáx |
λ: 280 nm Amax: ≤0,25 |
Descomposición |
240 °C |
Merck |
14,3517 |
BRN |
1716295 |
Estabilidad: |
Estable. Incompatible con cobre, aleaciones de cobre, níquel, aluminio, agentes oxidantes fuertes y bases fuertes. |
Iniciar sesión |
-0,836 (est.) |
Referencia de la base de datos CAS |
60-00-4 (Referencia de la base de datos CAS) |
Referencia de química del NIST |
N,N'-1,2-etano diilbis-(N-(carboximetil)glicina)(60-00-4) |
Sistema de registro de sustancias de la EPA |
Ácido etilendiaminotetraacético (60-00-4) |
Información de seguridad |
Códigos de peligro |
Xi |
Declaraciones de riesgo |
36-52/53-36/37/38-36/38 |
Declaraciones de seguridad |
26-61-37/39-36 |
lector |
ONU 3077 9 / PGIII |
WGK Alemania |
2 |
RTECS |
AH4025000 |
F |
3 |
Temperatura de autoignición |
>200 °C |
TSCA |
Sí |
Código SA |
2922 49 85 |
Datos sobre sustancias peligrosas |
60-00-4 (Datos sobre sustancias peligrosas) |
Toxicidad |
DL50 por vía oral en conejos: 2580 mg/kg |
Durante la quelación, el anión EDTA envuelve los iones metálicos a través de sus seis sitios de unión, formando complejos de coordinación excepcionalmente estables. Este modo de unión multidentado crea una fuerza que encapsula firmemente el centro metálico, de forma análoga a la acción de agarre de la pinza de un crustáceo, fenómeno del que deriva el término «quelación». La excepcional estabilidad de los complejos EDTA-metal se debe directamente a esta capacidad de coordinación maximizada, que permite la unión al ion objetivo mediante seis puntos de unión.
